כיצד לחשב זוויות חיבור

תוֹכֶן

• הוראות
• איך
• מה שאתה צריך

זוויות מחייב מתייחסים לזוויות שנוצרו היווצרות של תרכובות מולקולריות. כאשר הם נוצרים, מגוון של זוויות אפשריים, על בסיס הכיוון של אטומים ואלקטרונים. לפיכך, הגיאומטריה המולקולרית חשובה לערך של הזוויות. הסוגים הסטנדרטיים של צורות מולקולריות שנוצרו כאשר זוגות בודדים של אלקטרונים אינם נמצאים באטום המרכזי הם: ליניארי, משולש שטוח, tetrahedral, פירמידה משולש ו octahedral. זווית הכריכה יכולה להיות מחושבת על פי צורת המולקולה.

הוראות

זווית מחייב ניתן לחשב על פי צורת המולקולה (Jupiterimages / Photos.com / Getty Images)

1. נתח את הנוסחה של המתחם המולקולרי לצייר את מבנה לואיס על ידי הצבת האטום המתאים במרכז וספירת מספר אלקטרונים valence. אפשר לעשות את הקשר הכפול, משולש יחיד יחיד בהתאם למספר האלקטרונים הנדרשים עבור המבנה.

2. החל את שיטת הדחייה של זוגות האלקטרון של שכבת הערכיות למבנה לואיס. כדי להשתמש בעיקרון זה, אתה צריך לספור את מספר זוגות אלקטרונים. זה כולל זוגות בודדים ומחוברים. במודל, איגרות חוב כפולות ומשולשות ניתן להתייחס כאג"ח בודדות.

3. להבדיל את מספר זוגות מחייב ממספר זוגות בודדים. אם למבנה המולקולרי אין זוגות בודדים, הרי שהוא ליניארי, משולש, מישורי, טטרדראלי, משולש, פירמידלי ואוקטדרל. צורה ליניארית יש שני זוגות מליטה זווית של 180 מעלות. חיבור משולש שטוח יש שלושה קשרים וזווית של 120 °. טופס tetrahedral יש ארבע קשרים זווית של 109.5 מעלות. בצורת פירמידה משולשת יש חמישה חיבורים ב 120 מעלות בין קו המשווה, ו 90 מעלות בין חיבורים צירית. צורה octahedral יש 6 קשרים ו 90 מעלות זוויות בונד.

   
   

4. לקבוע אם יש מולקולה יש קשרים בודדים. אם כן, ספרו תחילה את מספר השיחות. זה יציין את הגיאומטריה הכללית, בעוד מספר זוגות בודדים יציין את הגיאומטריה המולקולרית. לכן, מולקולה עם שני זוגות מחייב ואת זוג בודד יש צורה משולשת שטוחה. יש זוויות חיבור של פחות מ 120 מעלות. מולקולה עם שלושה זוגות של קשרים וזוג בודד יש צורה טטרראדית פירמידה, ואחד עם שני זוגות קשר ושני זוגות בודדים מקופל tetrahedral. שתי הטפסים יש זוויות חיבור של פחות מ 109.5 מעלות. מולקולה עם ארבעה זוגות הקשר זוג בודד הוא פירמידלי משולש עם T גיאומטריה זוויות מליטה של ​​פחות מ 90 °. מולקולה עם שני זוגות מחייב ושלושה זוגות בודדים יש צורה משולשת ליניארית bipyramidal ו זווית של 180 ° במישור צירית. מולקולה עם חמישה זוגות של קשרים וזוג בודד יש צורה מרובעת פירמידלית אוקטרדית וזוויות של פחות מ -90 מעלות. מולקולה עם ארבעה זוגות הקשר ושני זוגות בודדים יש צורה מרובע octahedral מרובע וזוויות של פחות מ 90 °

איך

• ערך זוויות האג"ח מתאים לגיאומטריה המולקולרית ולזוג האלקטרונים.

מה שאתה צריך

• נוסחת קומפלקס מולקולרית
• מבנה לואיס