תוֹכֶן
גילוי אם תרכובת היא אלקטרוליט חזק יכול לעזור לך להבדיל עוד יותר בין הסוגים השונים של קשרים כימיים המרכיבים תרכובות ומולקולות. אלקטרוליט חזק הוא תרכובת המתנתקת לחלוטין לקטיונים חיוביים ולאונים שליליים בתמיסה. זה מוליך חשמל היטב בתמיסה. תרכובת יכולה להיות אלקטרוליט חזק או חלש. חשוב להיות מסוגלים להבחין בין השניים, שכן לכל אחד מהם יש מאפיינים שונים.
שלב 1
קבע אם התרכובת היא יונית או קוולנטית. תרכובות יוניות מורכבות בדרך כלל ממתכות ולא מתכות. מתכות, למעט מימן, ממוקמות משמאל לטבלה המחזורית, ואילו אמטלים ממוקמים מימין. דוגמה לתרכובת יונית היא KCl, המכונה גם אשלגן כלורי. תרכובות קוולנטיות מורכבות בדרך כלל מאטלים. דוגמה אחת היא C2H6, הידוע גם בשם אתאן. אם התרכובת קוולנטית, כנראה שהיא לא אלקטרוליט חזק. תרכובות יוניות נוטות יותר להיות אלקטרוליטים חזקים.
שלב 2
נבדק אם התרכובת היא חומצה חזקה, מכיוון שהם גם אלקטרוליטים חזקים. התרכובות שנוצרות על ידי אלמנטים מקבוצה 17 בטבלה, כגון HCl, HBr ו- HI הם חומצות חזקות. סוגים חזקים אחרים הם H2SO4, HNO3, HClO3 ו- HClO4.
שלב 3
בדוק אם התרכובת היא בסיס חזק, מכיוון שהם גם אלקטרוליטים חזקים. תרכובות הנוצרות עם יון ההידרוקסיד, OH-, הן בסיסים חזקים. כמה דוגמאות לתרכובות אלה הן LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 ו- Ba (OH) 2.
שלב 4
בדוק כי התרכובת נוצרת על ידי שילוב של יסוד קבוצה 1 או 2 עם יסוד קבוצה 17. תרכובות אלו הן בדרך כלל מלחים יוניים, שהם גם אלקטרוליטים חזקים. כמה דוגמאות הן NaCl ו- KCl.
שלב 5
מקשטים את האלקטרוליטים החזקים ביותר שנוצרים עם אבץ ונחושת. שתי תרכובות שהן אלקטרוליטים חזקים הן התרכובת היונית ZnSO4 ו- CuSO4. אם המתחם הוא אחד מאלה, אין ספק שמדובר באלקטרוליט חזק.