תוֹכֶן
נקודת האידוי של החומרים משתנה בהתאם למבנה שלהם ברמה המולקולרית. כולם מכירים את נקודת האידוי של המים בתנאי לחץ רגילים - 100 מעלות צלזיוס או 212 פרנהייט. רבים מהחומרים שאתה חושב כמו גז, לעומת זאת, הם גזים רק בגלל נקודת ההתאדות שלהם היא הרבה מתחת לטמפרטורת החדר. אפילו כמה חומרים נוזלים בטמפרטורת החדר, כגון אתנול, יש נקודת אידוי נמוכה יותר מאשר מים.
אטמוספרה
חנקן (N2), פחמן דו חמצני, חמצן (O2), הליום, כלור (Cl2) ומימן הם דוגמאות נפוצות של חומרים המתנדפים בטמפרטורות נמוכות בהרבה מאשר במים. הליום נוזלי יש נקודת אידוי הנמוך ביותר של כל - 452 פרנהייט, רק 4.2 מעלות צלזיוס מעל האפס המוחלט. למרות חומרים אלה נקראים גזים, חשוב לדעת כי שום חומר לא יכול להיות מוגדר "גז" או "נוזלי" למעט בטמפרטורה נתון. נוזלים, מוצקים וגזים הם רק מצבים שונים של חומר, וחומר יכול להיות בכל אחת משלוש המדינות הללו, בהתאם לטמפרטורה וללחץ.
פחמימנים
למים יש רגע של דיפול, מה שאומר שהוא קוטבי, כי יש לו מטען חלש חלקי בחמצן וגם מטען חלש חלקי במימן. פחמימנים כמו אלה שנמצאו בבנזין, לעומת זאת, אינם פולריים. אינטראקציות הנקראות כוחות של לונדון מחזיקים מולקולות אפולריות יחד בשלבים נוזליים מוצקים. כוחות אלה גדלים ככל שגודל המולקולה עולה. כתוצאה מכך, הרבה מולקולות אפולריות קטנות יותר, כגון אלה המורכבות מבנזין מתנדפות בטמפרטורות נמוכות יותר מזה של מים, בשל העובדה שאינטראקציות intramolecular חלשות יותר.
אלכוהולים
כמו מולקולות מים, אלכוהול הם גם קוטביים ויכולים ליצור סוג מיוחד של קשר הנקרא קשר מימן. מולקולות מים, לעומת זאת, יכול ליצור שני גשרים של מימן, בעוד אלכוהול יכול ליצור רק אחד. הם נוטים להיות נקודת אידוי גבוהה יותר מאשר פחמימנים באותו גודל, אבל נקודת רתיחה נמוכה יותר מאשר מים. זה איך אתה עושה ויסקי: דרך זיקוק כדי להגדיל את אלכוהול התוכן.
מולקולות אחרות
מולקולות רבות אחרות יש נקודת אידוי נמוכה יותר מאשר מים. דוגמה בולטת אחת היא סוג של מולקולות הנקראות ethers, אשר יש חמצן מחובר לשני אטומי פחמן. הם קוטביים מעט, אבל לא כמו קוטב כמו מים ואלכוהול, ולא יכול ליצור קשרים מימן, בדרך כלל שיש נקודת אידוי נמוכה יותר. דוגמה נוספת היא אמוניה אשר נמכר בדרך כלל מומס במים. הוא מתאדה מתחת 0 מעלות צלסיוס, בטמפרטורת החדר, הוא גז, אם כי הוא מתמוסס במהירות.