תוֹכֶן
מים נוזליים הוא אחד ממיסים הטוב ביותר, המסתם תרכובות יוניות רבות, כגון מלח בישול. סוד היכולת הזאת נמצא במשיכה החשמלית בין אטומי המימן והאטום. פרוטונים מימן חיובי למשוך יונים שליליים, אטומי חמצן שלילי למשוך יונים חיוביים. זה יוצר מספיק כוח כדי לשבור את הקשר במתחם היוני, הממס אותו.
מליטה יונית
הקשרים היוניים נוצרים בין שני אטומים כאשר אחד מאבד אלקטרונים, הופך להיות חיובי יותר, ועוד מקבל אלקטרונים, הופך שלילי יותר. מטענים חשמליים מנוגדים מושכים זה את זה; אז שני האטומים נפגשים. שני האטומים ביחד יציבים יותר מאשר אם הם היו לבד.אטרקציות חשמליות אחרות בין אטומים הן אפילו חזקות יותר מליטה יונית; כך הקשר נמשך רק כל עוד כוחות אחרים, חזקים יותר אינם נוכחים.
מימן מליטה
במים, שני אטומי מימן נצמדים לאטום חמצן, ויוצרים מה כימאים מכנים את הקשר הקווולנטי. הקשרים קוולנטיים הם חזקים מאוד. בגלל הצורה המעוקלת של מולקולת המים, צד אחד הוא חיובי יותר מבחינה חשמלית, והשני שלילי יותר. מולקולות מים למשוך מולקולות אחרות זה לזה בגלל החיובים האלה. כאשר המים מושכים אטומים חשמליים אחרים, הם נפגשים, אם כי לא חזק כמו הקשר קוולנטי. במקרה זה נוצר קשר מימן.
פירוק
כאשר אתה מערבב תרכובת יונית, כגון נתרן כלורי, במים, המטענים החשמליים במולקולות המים חופפים את הקשרים היוניים, מפרידים בין נתרן וכלור וסובבים אותם במים. האטומים של המלח אינם נעלמים, אך הם אינם מהווים עוד את המתחם היוני. עם מולקולות המים בדרך, הם לא יכולים להתקרב מספיק כדי ליצור קשר יוני.
רוויה
זה לוקח מספר מולקולות מים ביעילות להקיף ולהפריד את האטומים במתחם יונית. כאשר מולקולות המים עסוקים כולם ביונים אחרים, מולקולות יוניות חדשות אינן מתמוססות; הם שוקעים או צפים במים ונשארים כמתחם. כאשר מוסיפים יותר מדי חומר לתוך המים והוא אינו מתמוסס יותר, המדיום רווי במתחם היוני.
