תוֹכֶן
כאשר תרכובות עשויות מתכת או שאינם מתכת, המכונה תרכובות יוניות, מתמוססות במים, הם עוברים תהליך הנקרא "דיסוציאציה", שבו המתקן מתפרק ליונים המתאימים שלו (ראה סעיף שלישי בהתייחסות הראשונה). סידן כלורי, CaCl2, למשל, יהיה לנתק לתוך Ca (2 +) וזוג Cl (-). עם זאת, תרכובות רבות להציג מסיסות מוגבלת במים, כלומר, כמות מסוימת של המתקן יהיה לנתק את והשאר ימשיך כמו מוצק. כימאים מבטאים תהליך זה עם ביטויים של שיווי המשקל והמשרעת של הדיסוציאציה של חומר מתבטאת בקבוע מסיסות, או KSP (ראה התייחסות שנייה). ערכי KSP נקבעים על ידי המסיסות הטוחנת של תרכובת. אז אם אתה יודע את KSP של כל חומר, אתה יכול להפוך את חרוזים כדי לקבוע את המסיסות הטוחנת שלהם.
הוראות
-
כתוב ביטוי שיווי משקל מאוזן עבור דיסוציאציה של המתחם שבו מסיסות טוחנת היא להיות מחושב. לדוגמה, ביטוי שיווי המשקל של סידן הידרוקסיד, Ca (OH) 2, יהיה Ca (OH) 2 <---> Ca (2 +) + 2 OH (-).
-
מצא את הערך של KSP עבור המתחם המדובר. מספר אתרים, כגון הנתונים בקטע קריאות נוספות, מספקים מידע זה בצורת טבלה. במקרה זה, סידן hydroxide מציג KSP של 7.9 × 10 -6.
-
כתוב ביטוי של KSP עבור התגובה שיווי משקל נכתב בשלב 1. עבור מתחם כללי AnBm, שבו לא מייצגים את התמלילים של אלמנטים A ו- B, הביטוי לוקח את הטופס AnBm <---> nA (m +) + mB ( n-).הביטוי של KSP הופך להיות KSP = [A (m +) n * [B (n -)] ^ m (ראה את השקופית השישית של ההתייחסות השלישית), שם סוגריים מרובעים מציינים את הריכוז ביחידות טוחנות לליטר ואת הסמל הוא מעריך. לכן, עבור הביטוי בשלב 1, Ca (OH) 2, KSP = [Ca (2 +)] * [OH (-]] 2.
-
הגדר את הערך "x" כדי שיווי המשקל של אחד היונים. מבחינה טכנית, אתה יכול לשים את הערך הזה בכל יון, אבל הכימיקלים בדרך כלל לשים אותו יון עם המקדם הנמוך ביותר במשוואה מאוזנת. במקרה של סידן הידרוקסיד, Ca (2 +) מציג מקדם אחד, ולכן x מייצג את הריכוז שלו. על פי המשוואה מאוזנת בשלב 1, ניתוק של סידן hydroxide מייצרת שני יוני hydroxyl עבור כל סידן יון. בדרך זו, הריכוז של OH (-) הופך "2x".
-
תחליף לערכים של "x" משלב 4 לתוך הביטוי של KSP של שלב 3 ושווי ערך KSP נמצא בשלב 2. עבור סידן hydroxide, KSP = [Ca (2 +)] [OH (-) ] 2 = x * (2x) 2 = 7.9 x 10-6. במילים פשוטות, הביטוי הופך ל 4x ^ 3 = 7.9 x 10 ^ -6.
-
פתרו את הביטוי מהצעד הקודם ל- x. בדוגמה, תחילה מחלקים את שני הצדדים ב -4 כדי לתת x ^ 3 = 2.0 x 10 ^ -6. לאחר מכן לחלץ את שורש מעוקב משני הצדדים לתת x = 0.013.
-
לקבוע את המסיסות טוחנת ידי קביעת היחס בין מקדמי יון אשר היה מיוצג על ידי x ואת התרכובת הראשונית של ביטוי שיווי משקל בשלב 1 להכפיל את היחס הזה על ידי x. עבור הדוגמה המוצגת כאן, x מייצג Ca (2 +) והמקדמים של Ca (2 +) ו- Ca (OH) 2 היו שניהם 1. לכן, היחס הטוחני Ca (OH) 2 ל- Ca (2+) הוא 1: 1 או 1/1. מסיסות טוחנת של Ca (OH) 2, בהתאם, הוא 0.013 x 1/1 = 1.013.
איך
- להיות מודע לכך מסיסות של כל תרכובת ממס תמיד תלוי בטמפרטורה. בדרך כלל המסיסות עולה עם הטמפרטורה הגוברת. בדרך זו, כל מסיסות מדודה או מחושבת חייבת לכלול מידע על הטמפרטורה שבה נאספו הנתונים.
מה שאתה צריך
- מחשבון מדעי