כיצד לקבוע את כמות ריאגנטים ומוצרים בתגובה כימית

תוֹכֶן

• הוראות
• איך
• מה שאתה צריך

כימיקלים תמיד מגיבים זה לזה בחלק מסוים, בהתבסס על כמות המולקולות או האטומים. כימאים להשתמש משוואות התגובה לבטא אלה במונחים של שומות; שומה היא כמות המוגדרת כ -6.02 x 10 ^ 23 חלקיקים. כאשר החומרים מעורבים בכמות המדויקת של החפרפרות הקיימות במשוואות התגובה שלהם, זה ידוע כסטואיצ'יומטרי ויחס יעיל מאוד, וכל התרכובות מגיבות במלואן. ניתן לחשב את כמויות החומרים שיגיבו ואת המוצרים שנוצרו על ידי משוואת התגובה ועל ידי המסה המולקולרית הכימית.

הוראות

ערבוב ריאגנטים בסכומים הנכונים הוא חיוני עבור כימאי טוב. (Jupiterimages / BananaStock / Getty Images)

1. כתוב את המשוואה הכללית עבור התגובות הכימיות שאתה שוקל. זה מתקבל על ידי כתיבת כל ריאגנטים בצד שמאל של המשוואה, חץ ימינה, ואת המוצרים. לדוגמה, תגובה הבעירה של מתאן עם חמצן לייצר פחמן דו חמצני ומים יש את המשוואה: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.

2. לאזן את המשוואה על ידי הוספת מקדמים מספריים מול כל נוסחה כימית כדי להשיג מספר שווה של אטומים עבור כל רכיב משני צדי החץ. בדוגמה, פחמן, ארבעה הידרוגנים ושני חמצן בצד שמאל ואחד פחמן, שלושה חמצן וארבעה מימנים בצד ימין נמצאים, ולכן המשוואה אינה מאוזנת. זה צריך להיות מחדש כמו CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O יחס מתאים.

3. הגדר את הסכום של מגיב אחד לפחות אתה רוצה להשתמש בתגובה. זה הכרחי כדי לקבל את קנה המידה של התגובה יש נקודת התחלה לחישובים כמות. במקרה של תגובה מתאן, אתה יכול להחליט לשרוף 50 גרם של מגיב.

   
   

4. מחלקים את המשקל של מגיב נבחר על ידי משקל מולקולרי של החומר g / mol. זה ייתן את כמות חפרפרות מגיב. ניתן להשיג את המשקל המולקולרי של החומר באמצעות גיליון הנתונים של היצרן או התייחסות רגילה אחרת, כגון הטבלה המחזורית. המשקל המולקולרי של המתאן הוא 16.04 g / mol, ולכן החישוב עבור הדוגמה יהיה 50 / 16.04 = 3.12 mols של מתאן.

5. חישוב, עבור כל ריאגנטים ומוצרים אחרים, מקדם המספרי המתאים לכל אחד מהם ביחס לחלק של התגובה מאוזנת. בדוגמה, יחס זה לחמצן יהיה 2/1 לפחמן דו חמצני, 1/1 ולמים 2/1.

6. הכפל את היחס שנמצא עבור כל אחד מהחומרים על ידי מספר שומות של מגיב מחושב. חישוב זה ייתן לך את חפרפרות של כל החומרים אשר ישתתפו התגובה. לדוגמה: 2 x 3.12 = 6.24 mols של חמצן, 3.12 mol של פחמן דו חמצני ו 6.24 mols של מים.

7. הכפל את השומות של כל מגיב ואת המוצר על ידי משקל מולקולרי המקביל. חישוב זה ייתן לך את הסכום, בגרמים, של כל מגיב כימי לשמש התגובה. זה לא הכרחי כדי להפוך את זה בחשבון מגיב מחושב לראשונה, שכן המסה שלה כבר ידוע. לדוגמה: כמות המים המיוצרים בדוגמה התגובה יהיה 6.24 mols x 18 g / mol = 112g.

   
   

איך

• קטליסטים הם יוצאים מן הכלל. זרז הוא תרכובת המאיצה את התגובה מבלי לצרוך עצמה, כלומר, ללא תגובה עם חומרים אחרים.

מה שאתה צריך

• מחשבון
• מיסים מולקולריים כימיים