תוֹכֶן
כימאים מחלקים חומצות לשני סוגים: חזק וחלש. מה שמייחד את המעמדות האלה הוא התנהגות של חומצות במים. כאשר חומצה כגון חומצה הידרוכלורית, או HCl, מתמוסס במים, הוא disociates לתוך H (+) ו - (-) יונים. בנוסף, כמעט כל מולקולה HCl לחלוטין dissociates כי זה חומצה חזקה. עם זאת, חומצה חלשה, כגון חומצה זרחתית, או H3PO4 disociates אחוז קטן של המולקולות שלה. הערך המספרי המייצג את הדיסוציאציה של חומצה חלשה הוא ה- Ka, בדרך כלל מספר קטן מאוד. חומצה אצטית, אחת החומצות החלשות יותר "חזקות", למשל, יש ערך קה של 0.0000018. כתוצאה מכך, כימאים לחשב pKa, או -log (קה), כדי לייצר מספרים נוחים יותר. במקרה של חומצה אצטית, pKa = -log (0.000018) = 4.8.
הוראות
-
מצא את pKa של חומצה אשר Ka אתה רוצה לחשב. טבלאות המכילות pKa ניתן למצוא באינטרנט. לדוגמה, חומצת בור, B (OH) 3, מציג pKa של 9.23
-
לשנות את האות pKa חיובי לחיוב.
-
מצא את קה ידי חישוב antilog של הערך השלילי של pKa. ברוב המחשבים, לחצן האנטילוג מיוצג על ידי 10 ^ x, או 10 מוגבה ל x, כאשר x מייצג מספר שהוזן במחשבון. המשך הדוגמה משלב 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000.000.000 923, או, בסימון מדעי, 9.23 x 10 ^ (-10).
איך
- שים לב לערכים של קה ו pKa להשתנות עם הטמפרטורה. רוב השולחנות מציגים ערכים אלה בטמפרטורת החדר, 25 מעלות צלסיוס. בטמפרטורות גבוהות או נמוכות יותר, ערכי ה- Ka וה- pKa ישתנו, לעיתים באופן משמעותי. מסיבה זו, קיים פער בין ערכי pKa בעבודות שונות.
מה שאתה צריך
- מחשבון מדעי