תוֹכֶן
ניתן לחשב את ריכוז התרכובת המומסת בתמיסה באמצעות מספר גישות שונות. מולאריות מתייחסת למספר השומות של תרכובת בליטר תמיסה ומתבטאת בטוחנות (בקיצור "M"). מולריות = מספר השומות / נפח התמיסה (בליטר). הקידומת "מילי" מציינת "אלף האלף", כלומר גודל 0.001. לכן, שומה אחת שווה למילימול כפול 1,000. לדוגמא, חישבו את הריכוז, במילימולאר, של 0.5 גרם נתרן הידרוקסיד (NaOH) מומס ב 500 מ"ל מים.
שלב 1
חשב את המסה המולקולרית של התרכובת; ערך זה מחושב כסכום המסה של כל האטומים במולקולה. המשקלים האטומיים של היסודות המתאימים ניתנים בטבלה המחזורית של היסודות הכימיים (ראה סעיף משאבים). בדוגמה, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 גרם למול.
שלב 2
חשב את כמות הרכיב בשומות באמצעות הנוסחה כמות (בשומות) = מסה (של התרכובת) / משקל מולקולרי (של התרכובת). בדוגמה, כמות (NaOH) = 0.5 גרם / 40 גרם / מול = 0.0125 מול.
שלב 3
המירו שומות למילימול באמצעות היחס הבא: 1 מול תואם 1 מילימול x 1,000. הכמות (בשומות) תואמת את הכמות (במילימול). הפתרון של פרופורציה זו מוליד את הנוסחה: כמות (במילימול) = כמות (בשומות) x 1,000. בדוגמה, כמות (NaOH) = 1,000 x 0,0125 שומות = 12.5 מילימול.
שלב 4
חשב את הריכוז במילימטר באמצעות הנוסחה: מולריות (במילימטר) = כמות (במילימטר) / נפח תמיסה (בליטר). בדוגמה, נפח התמיסה הוא 500 מ"ל או 0.5 ליטר. הטוחיות של NaOH תהיה: Molarity (NaOH) = 12.5 מילימול / 0.5 ליטר = 25 מילימולר.