תוֹכֶן
אתה יודע לחשב את ה- pH של חומצה בתמיסה או בסיס בתמיסה, אבל לחשב את ה- pH של שתי חומצות או שני בסיסים זה קצת יותר קשה. באמצעות הנוסחה המתוארת להלן, ניתן לאמוד את ה- pH של תערובת חד-משמרתית בין שני כימיקלים כאלה. משוואה זו מתעלמת ממינון אוטומטי של מים, מכיוון שערכם אינו מייצר שינוי חשוב ב- pH בכל מקרה.
תערובת של חומצות
שלב 1
לחץ על הקישור במקורות המאמר כדי להשיג את הטבלה עם קבועי הדיסוציאציה (ערכי pKa) למספר חומצות נפוצות. שימו לב לערכי ה- pKa לשתי החומצות בהן אתם משתמשים.
שלב 2
המירו את ערכי ה- pKa לערכי Ka באמצעות המשוואה הבאה: Ka = 10 ^ -pKa, כך שאם pKa הוא 5, Ka = 10 ^ -5.
שלב 3
רשמו את הנוסחה הבאה: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], כאשר [H +] הוא ריכוז יוני המימן ו- A1 ו- A2 הם ריכוזי החומצות בהן אתם משתמשים. זכור שבכימיה סוגריים כמו [] מציינים ריכוזים.
שלב 4
הזן את ריכוזי החומצות שלך ואת ערכי ה- Ka שלהם, ואז חשב [H +]. לדוגמא, נניח שלחומצה 1 יש Ka של 1 x 10 ^ -4, בעוד שלחומצה 2 יש Ka של 3 x 10 ^ -4, וששניהם נמצאים בריכוז של 1 מול. המשוואה שלך תיראה כך: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018
שלב 5
חשב את הלוגריתם של הערך שמצאת זה עתה במחשבון, ואז הפוך את הערך לשלילי. היומן של ריכוז [H +] הוא pH. לדוגמא: יומן 0.018 = -11.75, לכן, pH = 1.75.
תערובת בסיס
שלב 1
לחץ על הקישור במקורות המאמר כדי להשיג טבלה של קבועי הניתוק (ערכי pKb) למספר בסיסים נפוצים. כתוב את ערכי ה- pKb עבור שני הבסיסים שבהם אתה משתמש.
שלב 2
המירו את ערכי ה- pKb לערכי Kb באמצעות המשוואה הבאה: Kb = 10 ^ -pKb, אז אם pKb הוא 5, Kb = 10 ^ -5.
שלב 3
כתוב את הנוסחה הבאה: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], כאשר [OH-] הוא ריכוז יוני ההידרוקסיד ו- B1 ו- B2 הם ריכוזי הבסיסים שבהם אתה משתמש.
שלב 4
הזן את ריכוזי הבסיס שלך ואת ערכי Kb שלהם, ואז חישב את [OH-]. לדוגמא, נניח שלבסיס 1 יש 1 x 10 ^ -4 Kb, ואילו לבסיס 2 יש 3 x 10 ^ -4 Kb, ושניהם נמצאים בריכוז 1 מול. המשוואה שלך תהיה: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
שלב 5
חשב את יומן הערך שמצאת במחשבון והפוך אותו לשלילי. היומן של ריכוז [OH-] הוא pOH. לדוגמה, יומן 0.018 = -11.75, לכן, pOH = 1.75.
שלב 6
הפחת את ה- POH מ- 14 כדי להשיג את ה- pH. לדוגמא, 14.0 - 1.75 = pH = 12.3.