תוֹכֶן
בטבלה המחזורית, מרכיבי הקבוצה "d" (כמו גם אלה של הקבוצה "f") (למשל Ti, Fe, Cr, Ni, Cu ו- Mo) נקראים מתכות מעבר, מכיוון שהם ממוקמים בין אלמנטים של גושי "s" ו- "p", ותכונותיהם מייצגים את המעבר בין האלמנטים המגיבים מאוד של גוש "s", אשר יוצרים יתר על כן תרכובות יוניות, ואלמנטים של גוש "p" שהם בעיקר קוולנטיים.
מתוך 104 היסודות שהיו ידועים עד כה בטבלה המחזורית, 56 הם אלמנטים מעבר. בגלל תצורותיהם האלקטרוניות הדומות, הן דומות למדי בתכונותיהן הפיזיקליות והכימיות. תיאור קצר של תכונותיו ניתן להלן.
מאפיינים בסיסיים
הן, בפועל, מתכות חזקות מאוד, חזקות, עם נקודות התכה ורתיחה גבוהות; לכן, הם מוליכים טובים של חום וחשמל.
הם יכולים ליצור בקלות סגסוגות זה עם זה, וגם עם קבוצות אחרות של מתכות.
רבים מהם חשמליים מספיק כדי להתמוסס בחומצות מינרליות, בעוד שחלקן אינן מותקפות על ידי חומצות פשוטות בגלל פוטנציאל האלקטרודה הנמוך שלהן.
למעט כמה יוצאים מן הכלל, יש להם ערכיות משתנה או מצבי חמצון.
יש להם את היכולת ליצור מתחמים רבים.
צְפִיפוּת
נפחי האטום של מתכות מעבר הם קטנים יחסית. לכן, צפיפות המתכות הללו גבוהה.
תגובתיות של מתכות
למתכות יש נטייה להתנהג כנאצל או לא תגובתי. זה מועדף על ידי טמפרטורות סובלימציה גבוהות, אנרגיות יינון גבוהות וחום הפרדה נמוך.
אנרגיות יינון
אנרגיות היינון של מתכות המעבר הן בינן בין אלה של יסודות החסימה "s" ו- "p". זה מצביע על כך שאלמנטים המעבר הם פחות אלקטרו-חיוביים ויכולים ליצור קשרים קוולנטיים ויוניים כאחד, בהתאם לתנאים. באופן כללי, מצבי הערכיות הנמוכים ביותר הם יוניים, והגבוהים ביותר הם קוולנטיים. מגמת היינון פוחתת ככל שהאטום נהיה גדול יותר.
צֶבַע
בדרך כלל מתכות המעבר חסרות צבע, ואילו התרכובות היוניות והקוולנטיות של מתכות אלה צבעוניות. צבע קשור ביכולת לקדם אלקטרון מרמת אנרגיה אחת לאחרת על ידי ספיגת אור באורך גל נתון.
תכונות מגנטיות
למתכות המעבר ולתרכובותיהן תכונות מגנטיות. תרכובות רבות של מתכות אלה הן פרמגנטיות עקב סיבובי אלקטרונים לא מזוודים באטום.
תכונות קטליטיות
למתכות מעבר רבות ולתרכובותיהן תכונות קטליטיות. כמה דוגמאות חשובות הן: ברזל גופרתי ומי חמצן (משמשים כמגיב פנטון לחמצון אלכוהולים לאלדהידים); Fe / Mo (ייצור אמוניה מתחמוצת החנקן) ותחמוצת ונדיום (חמצון דו-חמצני לגופרית לתלת-חמצני גופרית).