תוֹכֶן
תרגילי מעבדה ובעיות כימיה כוללים לעיתים קרובות לימוד תכונות החומצות והבסיסים. קבוע הדיסוציאציה של חומצה או בסיס, Ka, מתאר את הקלות בה ניתן לנתק תרכובת יונית מורכבת ליונים פשוטים. מכיוון שערכי Ka הם הרבה פחות מ -1, ערכי pKa משמשים בדרך כלל לצורך סימון קל. מכיוון ש- pKa מוגדר כלוגריתם שלילי של Ka, המרת pKa ל- Ka היא פשוטה מאוד.
שלב 1
כתוב את הקשר בין pKa ו- Ka. על פי אתר "מורה כימי" זה מתבטא במשוואה: pKa = -log (Ka). הלוגריתם של המספר בסוגריים - Ka - הוא המעריך של הכוח שמעלה המספר 10 כדי לתת את המספר הזה. לדוגמא, היומן (1000) = 3, מכיוון ש- 10³ = 1000. אם המספר בסוגריים קטן מ- 1, כפי שקורה תמיד בערכי Ka, הלוגריתם הוא שלילי. לדוגמה, רישום יומן (0.001) = - 3, מכיוון ש -10 מוגדל ל" -3 "הוא 0.001.
שלב 2
פתר את המשוואה עבור Ka. פתרון המשוואה כולל בידוד המשתנה הרצוי, Ka, מצד אחד של סימן השוויון. מכיוון שהיחסים בין Ka ל- pKa מוגדרים לוגריתמית, אנו יכולים לכתוב את המשוואה מהשלב הקודם כ- Ka = 10 ^ - (pKa).
שלב 3
מצא את Ka. החלף את ערך ה- pKa הידוע במשוואה מהשלב הקודם. לדוגמא, pKa = 3.26, ואז Ka = 10 ^ -3.26.