תוֹכֶן
- גיאומטריה אלקטרונית לינארית
- גיאומטריה אלקטרונית טריגונלית מישורית
- גיאומטריה אלקטרונית טטרהדרלית
- גיאומטריה אלקטרונית דו-פירמידה טריגונאלית
- גיאומטריה אלקטרונית של אוקטהדרל
גיאומטריה אלקטרונית ומולקולרית הם שני מושגים מורכבים המשמשים בכימיה. למרות שהם בדרך כלל דומים, ישנם כמה הבדלים מהותיים, בעיקר שהגיאומטריה של כל אלקטרון קשורה לגיאומטריה מולקולרית אחת או יותר. גיאומטריה אלקטרונית תלויה במבנה האלקטרוני של האטום המרכזי במולקולה, ואילו הגיאומטריה המולקולרית תלויה אם ישנם אטומים המחוברים לאטום המרכזי או זוגות אלקטרונים חופשיים.
גיאומטריה אלקטרונית לינארית
גיאומטריה אלקטרונית לינארית כוללת אטום מרכזי עם שני זוגות אלקטרונים המחוברים בזווית של 180 מעלות. הגיאומטריה המולקולרית האפשרית היחידה לגיאומטריה אלקטרונית לינארית היא גם לינארית, והיא מורכבת משלושה אטומים בקו ישר. דוגמה למולקולה עם גיאומטריה מולקולרית לינארית היא פחמן דו חמצני, CO2.
גיאומטריה אלקטרונית טריגונלית מישורית
גיאומטריה אלקטרונית טריגונלית מישורית כוללת שלושה זוגות אלקטרונים המחוברים בזווית של 120 מעלות, מאורגנים בצורת מישור. אם האטומים מקושרים בשלושת המיקומים, הצורה המולקולרית נקראת גם טריגונל שטוח; עם זאת, אם האטומים מחוברים לשניים בלבד משלושת זוגות האלקטרונים, ומשאירים זוג חופשי, הצורה המולקולרית נקראת זוויתית. גיאומטריה מולקולרית זוויתית מביאה לזוויות חיבור שונות במקצת של 120 מעלות.
גיאומטריה אלקטרונית טטרהדרלית
גיאומטריה אלקטרונית טטראדרלית כוללת ארבעה זוגות אלקטרונים המחוברים בזוויות של 109.5 מעלות זה מזה, ויוצרים גיאומטריה שנראית כמו טטרהדרון. אם כל ארבעת זוגות האלקטרונים מחוברים לאטומים, הצורה המולקולרית נקראת גם טטרהדרלית. השם "טריגונאלי פירמידי" ניתן במקרים בהם יש זוג אלקטרונים חופשיים ושלושה אטומים אחרים. במקרה שיש שני אטומים בלבד, משתמשים בשם "זוויתי", כמו גם בגיאומטריה הכוללת שני אטומים המחוברים לאטום מרכזי עם גיאומטריה אלקטרונית טריגונלית שטוחה.
גיאומטריה אלקטרונית דו-פירמידה טריגונאלית
גיאומטריה אלקטרונית דו-פירמידית טריגונאלית היא השם שניתן לגיאומטריה אלקטרונית הכוללת חמישה זוגות אלקטרונים מחייבים. השם מגיע מצורתם של שלושת הזוגות המחוברים במישור בזווית של 120 מעלות ושני הזוגות הנותרים בזוויות של 90 מעלות למישור, מה שמביא לצורה שנראית כמו שתי פירמידות המחוברות זו לזו. קיימות ארבע גיאומטריות מולקולריות אפשריות לגיאומטריה אלקטרונית דו-פירמידית טריגונאלית עם חמישה, ארבעה, שלושה ושני אטומים המחוברים לאטום המרכזי, והם נקראים טריגונליים, ספנואידים, צורת T וביפירמידליים ליניאריים, בהתאמה. שלושת זוגות האלקטרונים החופשיים תמיד ממלאים את שלושת החללים עם זוויות קשירה של 120 מעלות תחילה.
גיאומטריה אלקטרונית של אוקטהדרל
הגיאומטריה האלקטרונית של אוקטהדרל כוללת שישה זוגות אלקטרונים קשורים, כולם בזווית של 90 מעלות זה לזה. ישנן שלוש גיאומטריות אלקטרוניות אפשריות, עם שישה, חמישה וארבעה אטומים המחוברים לאטום המרכזי, והם נקראים אוקטדרל, פירמידה מרובעת וריבועית, בהתאמה.