תוֹכֶן
סודיום קרבונט הוא תרכובת בסיסית, כלומר זה משחרר יונים hydroxide (OH-) כאשר מומס במים. חומצה הידרוכלורית, בתורו, הוא חומצי, כלומר, משחרר פרוטונים (H +) כאשר מומס במים. כאשר הם משולבים בתמיסה מימית, הם פועלים בתגובת בסיס חומצית. כימאים מתייחסים לתהליך זה כנטרול ומשתמשים בו כדי לקבוע את כמות החומצה או הבסיס במגוון דוגמאות.
סודיום קרבונט
סודיום פחמתי הוא תרכובת יונית מסיסה במים המיוצגת על ידי הנוסחה Na 2 CO 3. כימאים מסווגים את זה כמו יונית, שכן הוא מכיל יונים מתכת חיובית (יון נתרן, Na +) ויונים polyatomic שלילי (יון פחמתי, (CO3) 2). במים, הוא משחרר את יונים בהתאמה לתהליך המכונה דיסוציאציה. יון הפחמן אחראי על ההתנהגות הבסיסית של סודיום קרבונט, משום שהוא מייצר יונים הידרוקסידים על ידי חילוץ פרוטון משני מולקולות מים: (CO3) 2 + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
חומצה הידרוכלורית
חומצה הידרוכלורית (הידוע גם בשם חומצה muriatic) היא חומצה חזקה אשר הנוסחה הכימית שלה HCl. החישוב החזק מייצג את הדיסוציאציה המלאה של HCl לפרוטונים (H +, המין האחראי להתנהגות חומצית) וכלור (Cl-) יונים בנוכחות מים.
כימיה של תגובה חומצית בסיס
כאשר חומצות ובסיסים משלבים, הם מייצרים מלח (תרכובת יונית) ומים. במקרה של סודיום קרבונט וחומצה הידרוכלורית, המלח המיוצר הוא נתרן כלורי, ותוצאות המים מהפירוק של חומצה פחמנית (H2CO3). זה יכול להיות מיוצג על ידי תהליך דו פאזי. הראשון הוא התגובה: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. השני הוא הפירוק של חומצה פחמנית לתוך מים דו תחמוצת הפחמן: H2CO3 -> H2O + CO2. התגובה הכללית יכולה להיות מיוצגת על ידי: 2 HCl + Na 2 CO 3 -> 2 NaCl + H 2 O + CO 2.
טיטרציה
טיטרציה היא טכניקה אנליטית שבה נקבע ריכוז של חומר (כמות החומר למיליליטר של תמיסה). בדרך כלל, זה כרוך בתגובה כימית שבה titrant (פתרון אשר ריכוז ידוע במדויק) ממוקם בתוך צילינדר זכוכית הנקרא בורטה, המשמש לקבוע כמויות של נוזלים עם דיוק רב. האנליטי (החומר המנותח) ממוקם בדרך כלל בבקבוק או בכוס מתחת לבוראט. הטיטרית מתווספת לאנליזה עד שתושלם התגובה. קביעה כאשר התגובה משלימה בדרך כלל דורש תוספת של אינדיקטור לניתוח. המחוון הוא תרכובת שמשנה צבע כאשר כמות קטנה של טיטרנט לא ממוחזר נמצאת בבקבוקון.
יישומים
כמות סודיום קרבונט במדגם ניתן לקבוע על ידי טיטרציה עם חומצה הידרוכלורית באמצעות ירוק bromocresol כמחוון. אינדיקטור זה משתנה מכחול לירוק כאשר בקבוקון התגובה מכיל עודף קטן של חומצה הידרוכלורית. וריאציה של טכניקה זו משמשת כדי לקבוע את כמות יון פחמתי בדגימות מים מנהרות, אגמים, נחלים, בריכות מאגרים עירוניים.