תוֹכֶן
דו תחמוצת הגופרית (SO2) ו גז כלור (Cl2) הם שני גזים נפוצים משמשים לעתים קרובות בתעשיות שונות. הם משמשים לעתים נדירות יחד כי המוצרים שלהם הם לא מאוד שימושי. התגובה בין שני גזים אלה מייצרת בעיקר כלורי גופרתי, נוזל רעיל ומאדים. עם זאת, בתנאים הנכונים, ערבוב אותם יכול גם ליצור חומצה גופרתית.
דו תחמוצת הגופרית
דו תחמוצת הגופרית (SO2) הוא גז חריף משוחרר על ידי תעשיות רבות, כולל אלה מניבים נייר. זה משמש לעתים קרובות בתעשיית המזון כדי לשמר ולהאכיל מזונות. כאשר מעורבב עם מים, דו תחמוצת הגופרית יכולה לייצר גשם חומצי, אשר מסוגל חיים צמחיים הרסני. כמה שמות אחרים עבור גז זה כוללים bisulfite, חומצה גופרתית, תחמוצת גפריתית דו תחמוצת הגופרית. דו תחמוצת גופרית מעובה, כלומר הופך נוזלי ב -10 ° C. בשלב זה, אין לו צבע.
גז כלור
ככל טמפרטורת החדר, כלור (Cl2) הוא ירוק צהבהב. זהו אחד הגזים הכי תגובתיים ורעילים הידועים לאדם. בגלל אופי ריאקטיבי מאוד שלהם, מדענים לנקוט באמצעי זהירות נוספים כדי להבטיח אין אלמנטים תגובתיים אחרים באותו חדר. גז כלור יכול גם להיות מורכב מתערובת של שני אמצעים חומצה הידרוכלורית עם manganate אשלגן, דו תחמוצת מנגן או תחמוצת מגנזיום. התוצאה של תגובה זו יוצרת חלק של מים וחלק של גז כלור, אשר ניתן למצוא כימיקלים ביתיים רבים.
תגובה
לעתים קרובות מאוד, ערבוב כלור עם דו תחמוצת הגופרית מייצר כלוריד sulfuryl (אז 2 Cl 2). תגובה זו היא היעילה ביותר כאשר היא מתרחשת ללא נוכחות של חמצן. כאשר החמצן כלול בטווח לחץ של 10 ל -150 טורי, תערובת של כלור וגופרית דו-חמצנית יוצרת כלוריד גופריתי וחומצה גופרתית (H2SO4). בגלל האופי הכימי של האטמוספרה, תגובה זו מתרחשת לעיתים קרובות בעננים של כוכב הלכת ונוס.
כלוריד Sulphuryl
Sulfuryl כלוריד הוא נוזל בטמפרטורת החדר משחרר כמויות גדולות של קיטור. אדים אלה הם רעילים ביותר כאשר בשאיפה על ידי בני אדם, ומגע ישיר עם נוזלים זה גורם כוויות קשות. אם לבלוע, זה עלול גם לגרום כוויות לחלקים של הפה והבטן. בנוסף להיות מזיק מאוד לבני אדם, כלוריד sulfuryl הוא גם מאוד מאכל כאשר מדובר במגע עם מתכות. בגלל הטבע הרעיל שלה, הוא משמש לעתים נדירות בתעשייה. השימוש היחיד שלה הוא בייצור של חומרי הדברה שבו הוא פועל כמו ממס.