תוֹכֶן
נחושת סולפט נחושת, עם הנוסחה המולקולרית CuSO4-5H2O, מייצגת "הידרט". זהו חומר יוני - תרכובת המורכבת ממתכת וממטלים אחת או יותר - ומולקולות מים, המשתלבות במבנה המוצק של התרכובת. עם זאת, אחת ההשלכות היא ש 100 גרם של פנטהידראט נחושת גופרית אינו מורכב בדיוק מכמות זו של סולפט נחושת. כימאים מתמודדים עם בעיה זו על ידי ביטוי המסה של נחושת סולפט כאחוז מהמסה הכוללת של המדגם. במילים אחרות, אחוז הריכוז יכול לייצג את מספר גרם נחושת סולפט במדגם של 100 גרם פנטהידראט נחושת גופרית.
שלב 1
חשב את המשקל המולקולרי של פנטהידראט גופרית נחושת, CuSO4-5H2O. הכפל את המסה האטומית של כל אטום, כפי שהיא באה לידי ביטוי בטבלה המחזורית של היסודות, במספר האטומים מכל סוג בנוסחה והוסף את כל המוצרים. לנחושת, למשל, מסה אטומית של 63.55 יחידות (u) והנוסחה מכילה אטום Cu. לכן, Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u. עבור שאר האטומים של הנוסחה, יש לבצע את החישובים באופן הבא: S = 32.07 * 1 = 32.07 u; O = 16.00 * 9 = 144.00 u ו- H = 1.01 * 10 = 10.10 u. הוסף ערכים אלה כדי להשיג את המשקל המולקולרי: 63.55 + 32.07 + 144.00 + 10.10 = 249.72 u.
שלב 2
חשב את המשקל המולקולרי של סולפט נחושת, CuSO4, ללא מים. במקרה זה, Cu = 63.55 * 1 = 63.55 u; S = 32.07 * 1 = 32.07 u ו- O = 16.00 * 4 = 64.00 u. סכום הערכים הללו מביא ל- 159.62 u.
שלב 3
קבע את אחוז הריכוז המוני על ידי חלוקת המשקל המולקולרי של CuSO4 לזה של CuSO4-5H2O והכפלתו ב- 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
המשמעות היא כי מדגם של 100 גרם פנטהידראט נחושת גופרית מכיל 63.92 גרם סולפט נחושת וכי פנטהידראט נחושת גופרית מכיל 100 - 63.92 = 36.08% מים (לפי המסה) .