תוֹכֶן
מדענים משתמשים ב- pH כדי למדוד את חומציות המים. ערך pH נמוך פירושו שהמים הם חומציים וערך גבוה אומר שהם בסיסיים (או בסיסיים). במים חומציים יותר, יש ריכוז גבוה יותר של אטומי מימן בעלי חיובי חיובי (H +); ריכוז זה קובע את ערך ה- pH. באופן ספציפי, ה- pH שווה ללוגריתם הבסיס 10 של ריכוז H + כפול -1. אם אתה יודע את ה- pH של תמיסה מימית, אתה יכול להשתמש בנוסחה זו כדי לחשב את ריכוז H + בתמיסה.
שלב 1
הזן את ערך ה- pH במחשבון כדי לחשב את ריכוז H +. לדוגמא, אם ה- pH הוא 5, הכניסו 5 למחשבון. ערכי ה- pH יהיו כמעט תמיד בין 0 ל -14, ולכן המספר צריך להשתנות בסולם זה.
שלב 2
הכפל את הערך שהוזן ב -1. זהו השלב הראשון לחישוב ריכוז H + בתמיסה, בהתבסס על המשוואה pH = (-1) log [H +], כאשר "log" פירושו בסיס 10 לוגריתם והסוגריים פירושם "ריכוז". הכפלת ה- pH ב -1 מכניסה את המשוואה ביומן הטופס [H +] = -pH. בדוגמה היית מכפיל 5 ב -1, וכתוצאה מכך תוצאה -5.
שלב 3
חשב את האנטי-לוגריתם של הערך אליו הגעת. אתה יכול לעשות זאת באמצעות מקש 10 ^ x במחשבון. פעולה זו תשנה את משוואת ה- pH לאנטי-יומן (log [H +]) = אנטי-יומן (-pH). שתי הפעולות ההפוכות (אנטי-יומן ויומן) בצד שמאל מבטלות זו את זו ומשאירות את [H +] = אנטי-יומן (-pH); לכן הערך המחושב בשלב זה הוא ריכוז ה- H + של התמיסה. היחידות של ריכוז זה הן טוחנות, או שומות של H + לליטר תמיסה. לדוגמא pH 5 יהיה אם כן ריכוז השווה לאנטי-לוג (-5), השווה ל 0.00001 שומה / ליטר (לקבלת תכונות אנטי-יומן, ראה הפניה 3).