תוֹכֶן
תרכובות יוניות ומולקולריות הן שני הסוגים הנפוצים ביותר של תרכובות הקיימות בטבע. שני סוגי התרכובות נוצרים כאשר אטומים בודדים של יסודות מסוימים מתנגשים זה בזה ויוצרים קשרים. קשרים אלה מחזיקים את האטומים יחד, ויכולים להישבר על ידי תגובות כימיות אחרות או על ידי יישום חום.
סוג חיבור
לתרכובות יוניות מצטרפים קשרים יוניים, ואילו תרכובות מולקולריות מחוברות בקשרים קוולנטיים. נוצר קשר יוני בין יונים של מטען הפוך באמצעות משיכה אלקטרוסטטית. על פי חוק קולומב, כוח המשיכה האלקטרוסטטי מבוסס על קרבת האטומים וכוח המטען החשמלי. מכיוון שהיונים הטעונים הללו קרובים כל כך, הקשר הוא חזק ביותר. הקשר הקוולנטי החלש בהרבה נוצר כאשר אטומים מקושרים חולקים אלקטרונים משותפים.
מצב פיזי
תרכובות מולקולריות קיימות באופן טבעי במצב מוצק, נוזלי או גזי, בעוד שתרכובות יוניות נמצאות בדרך כלל בצורה של מוצקים גבישיים, בטמפרטורות כדור הארץ הרגילות. מוצקים מולקולריים הם קלים בהשוואה לתרכובות יוניות, שהן שבירות יותר ורגישות יותר לשבירה. מכיוון שהקשר הקוולנטי חלש יותר מהקשר היוני, תרכובות מולקולריות משנות את המצב לנוזל או לגז בטמפרטורות נמוכות. תרכובות יוניות מגיעות למצבים אלה רק בטמפרטורות גבוהות מאוד.
אימון יסודי
היסודות בטבלה המחזורית מסווגים לשלוש קבוצות המכונות מתכות, לא מתכות ומתכות. רק תרכובות מולקולריות יכולות להיווצר מאלמנטים המסווגים כבלתי מתכתיים; אם מתכת או מטלואיד כלשהו מעורב בקשר, עליו ליצור קשר יוני ולכן תרכובת יונית. מכיוון שלמתכות יש נטייה לאבד אלקטרונים, בעוד שלתרכובות מולקולריות יש נטייה לצבור אלקטרונים, בדרך כלל יש צורך במתכת ולא במתכת כדי ליצור תרכובת יונית.
מוליך חשמל
תרכובות יוניות מוליכות חשמל גם במצב נוזלי וגם כאשר הוא מומס במים, אך לא במצב מוצק. מצד שני, תרכובות מולקולריות אינן מוליכות חשמל באף אחד מהתנאים הללו. ההבדל מסתכם בניידות היונים; תרכובת יונית מותכת או מומסת משחררת יונים ניידים שיכולים לעבור לאלקטרודות חיוביות ושליליות כדי לאסוף ולשחרר אלקטרונים. תרכובות מולקולריות אינן משחררות יונים חופשיים אלה, ולכן לא מתרחשת העברת אלקטרונים.