תוֹכֶן
החיים על כדור הארץ אפשריים בגלל מים. כ -70% מכדור הארץ מורכב ממים ו -97% ממימי כדור הארץ נמצאים באוקיינוסים. מים הם החומר היחידי על כדור הארץ המתרחש באופן טבעי בכל שלושת המצבים: נוזלי, גזי ומוצק. האוקיינוס האטלנטי הוא המלוח ביותר מכל האוקיינוסים, אבל ים המלח הוא ללא ספק הגוף המלוח ביותר של מים על פני כדור הארץ.
צפיפות
מי הים הם צפופים יותר ויש להם יותר מסה מאשר מים מתוקים בגלל מלחי מומס בו. למים מתוקים יש צפיפות של 1000 ק"ג למ"ר ואילו במי הים, בגלל המלחים, יש צפיפות ממוצעת של 1,027 ק"ג למ"ר, העשויות להיות גבוהות או נמוכות יותר, בהתאם לכמות המלח טמפרטורת המים. ככל שהמים קרים יותר, כך הוא נעשה צפוף יותר. ים המלח הוא גוף המים הצפוף ביותר, ולכן קל יותר לצוף בו מאשר בגופי מים אחרים. כמו כן, מכיוון שמי הים צפופים יותר, כאשר מים טריים ומלח נפגשים, מים מתוקים צפים על המלח.
מליחות
עבור מים כדי להיחשב מלוח, זה חייב להיות יותר מחלק אחד של מלח לכל 1,000 חלקים של מים. לכל אגמי המים המתוקים, כמו האגמים הגדולים, יש פחות מלח מזה. האוקיינוס יש בממוצע 35 חלקים של מלח לאלף חלקים של מים, אבל גופים שונים של מים מלוחים יכול להשתנות באופן נרחב. לים המלח יש כמעט 300 חלקים לאלף, מה שהופך כמעט 30% של מלח, בעוד הבלטי יש רק שבעה חלקים. אפילו מי ים קופאים וכאשר זה קורה, התוכן מלח בקרח מצטמצם בגלל מלח דחוס החוצה שכן יש מעט מקום למלח על הקרח.
נקודות היתוך והקפאה
הים קופא בטמפרטורה נמוכה יותר מאשר מים מתוקים, 2 מעלות צלזיוס לעומת 0 מעלות צלזיוס ומרתיח בטמפרטורה גבוהה יותר 102 מעלות צלסיוס לעומת 100 מעלות צלזיוס מים מתוקים. ים מקפיא בטמפרטורה נמוכה יותר מאשר מים מתוקים, כי היונים של קבוצת המולקולות המצטברים סביב מולקולות המים מקשים על קשר ישיר, ולכן הטמפרטורה עדיין חייבת להיות נמוכה יותר כדי לקבל את הקשר. לכן מלח משמש בכבישים עם קרח, כדי להוריד את הטמפרטורה של הקפאה של מים ושלג. מי הים יש נקודת רתיחה גבוהה יותר, כי קבוצה של מולקולות המצרפי, מעכב ההפרדה שלה כאשר מחומם.
צמיגות
מי הים יש צמיגות גבוהה יותר מאשר מים מתוקים, כלומר, הוא סמיך יותר ואתה מבחין חיכוך יותר כאשר אתה זז במי הים, ואילו ההפך מתרחשת עם מים מתוקים. הסיבה שהיא צמיגה יותר היא להיות צפופה יותר כי יש לה יותר מינרלים ומלחים מאשר מים מתוקים.