תוֹכֶן
כימאים מחלקים חומצות לשתי דרגות: חזקות וחלשות. מה שמבדיל בין המעמדות הללו הוא התנהגות החומצות במים. כאשר חומצה כגון חומצה הידרוכלורית, או HCl, מתמוססת במים, היא מתנתקת ליונים H (+) ו- Cl (-). בנוסף, כמעט כל מולקולת HCl מתנתקת לחלוטין מכיוון שחומצה זו חזקה. עם זאת, חומצה חלשה, כמו חומצה זרחתית, או H3PO4, מנתקת אחוז קטן מהמולקולות שלה. הערך המספרי המייצג את הניתוק של חומצה חלשה הוא Ka, בדרך כלל מספר קטן מאוד. לחומצה אצטית, אחת החומצות ה'חזקות 'ביותר, למשל, יש ערך Ka של 0.0000018. כתוצאה מכך, כימאים מחשבים את pKa, או -log (Ka), כדי לייצר מספרים נוחים יותר. במקרה של חומצה אצטית, pKa = -log (0.000018) = 4.8.
שלב 1
מצא את ה- pKa של החומצה שאת Ka אתה רוצה לחשב. טבלאות המכילות pKa ניתן למצוא באופן מקוון. כדוגמה, חומצת בור, B (OH) 3, מציגה pKa של 9.23
שלב 2
שנה את אות ה- pKa מחיובי לשלילי.
שלב 3
גלה את Ka על ידי חישוב האנטי-בלוג של ערך ה- pKa השלילי. ברוב המחשבונים כפתור האנטי-לוג מיוצג על ידי 10 ^ x, או 10 מוגבה ל- x, כאשר x מייצג מספר שהוזן במחשבון. המשך הדוגמה של שלב 1, 10 ^ (- 9.23) = 0.000 000 000 923, או, בסימון מדעי, 9.23 x 10 ^ (- 10).