תוֹכֶן
אוסמולריות היא מדד לריכוז המומס בתמיסה. זה במיוחד המדד של מספר השומות של חלקיקי מומס בנפח נתון של תמיסה, בדומה למולריות, המודדת את מספר השומות של מומס בנפח נתון. ניתן לחשב את אוסמולריות ממקדם האוסמוטי, שהוא מספר החלקיקים שבהם המומס מתנתק והמולאריות של המומס.
הצעדים
שלב 1
תאר את ההבדל בין אוסמולריות למולריות. הבחנה זו מתרחשת בשל העובדה שחלק מהמומסים מתנתקים כשהם מומסים, דבר שאינו מתרחש אצל אחרים. לדוגמה, מלח שולחן (NaCl) מתנתק ליונים המרכיבים שלו (Na + ו- Cl-) כשהוא מומס. מצד שני, גלוקוז אינו מתנתק לחלקיקים קטנים יותר כאשר הוא נמס.
שלב 2
הגדר את יחידות האוסמולריות. אוסמולריות נמדדת באוסמולים מומסים לליטר תמיסה (אוסמול / ליטר). ניתן לתאר אוסמול באופן לא רשמי כמספר השומות של המומסים בתמיסה.
שלב 3
תאר את המקדם האוסמוטי. ערך זה הוא ההבדל בין פתרון הבדיקה לפיתרון האידיאלי. החישוב המלא של המקדם האוסמוטי הוא מורכב, אך זהו מידת הדיסוציאציה של המומס, במקרים פשוטים. המקדם האוסמוטי ישתנה בין 0 ל -1 במקרים אלה, כאשר המקדם האוסמוטי יהיה 1 כאשר המומס מומס לחלוטין.
שלב 4
חשב את אוסמולריות הערכים הנצפים. ניתן לתת את האוסמולריות של פתרון כסכום של (yi) (ni) (Ci), כאשר "yi" הוא המקדם האוסמוטי של המומס "i"; "n" הוא מספר החלקיקים שבהם המומס "i" מתנתק ו- "Ci" הוא הטוחנות של המומס "i".
שלב 5
מדוד אוסמולריות ישירות באמצעות אוסומטרים. מכשירים אלה מודדים את אוסמולריותם של חלקיקים ספציפיים, כגון אלה המפחיתים את לחץ האדים או נקודת הקפאה של תמיסה.