תוֹכֶן
כלור נוצר לראשונה בשנת 1774 על ידי הכימאי השבדי, קרל וילהלם שיילה, שהאמין שהוא מכיל חמצן. הוא עשה זאת על ידי טיפול בחומצה מוריאטית עם דו תחמוצת המנגן. שלושים ושש שנים לאחר מכן, הכימאי האנגלי סר המפרי דייווי התעקש שהוא יסוד כימי ונתן לו את שמו, שמקורו במילה יוונית שמשמעותה צהוב ירקרק. החומר הוא גז רעיל, אך בשילוב עם נתרן מתכתי הוא הופך למלח שולחן. כלור נמצא במינרלים כלורידיים, המופיעים באופן טבעי באגמי מלח, במי ים ובמשקעי הלייט. הוא חבר בקבוצת יסודות ההלוגן.
מה זה כלור
איך משתמשים בזה
כלור משמש בדרך כלל להרוג חיידקים במים. נעשה בו שימוש נרחב לטיהור הבריכה, הספא ומי השתייה. כאשר הוא מומס בנתרן הידרט ניתן להפוך אותו לאקונומיקה או לחיטוי. חומר החיטוי משמש להרוג חיידקים, והאקונומיקה משמשת להלבנת בגדים וחיטוי. ניתן להשתמש באקונומיקה של כלור לחיטוי מים היטב.
איך זה עובד
כשנשפך כלור למים, הוא מתפרק למספר תרכובות כימיות, כולל חומצה היפוכלורית ויון היפוכלוריט. השילוב של חומצה היפוכלורית ויפון כלוריט הוא תגובה הנקראת "כלור חופשי". שני החומרים הללו תוקפים מיקרואורגניזמים וחיידקים במים, רודפים אחר שומנים בדפנות התאים ומשמידים אנזימים. כאשר הם הורסים את המבנה בתוך התאים, התרכובות הכימיות משאירות את תאי החיידק מחומצנים, הורגים אותם והופכים אותם ללא מזיקים.
חומצה היפוכלורית לעומת יון היפוכלוריט
ליון ההיפוכלוריט מטען חשמלי שלילי, ואילו לחומצה ההיפוכלורית אין מטען חשמלי. חומצה היפוכלורית נעה במהירות ומסוגלת לחמצן חיידקים תוך שניות ספורות, בעוד שיון ההיפוכלוריט יכול לקחת חצי שעה לעשות זאת. משטחי הנבט נושאים מטען חשמלי שלילי, וכתוצאה מכך דחייה של יון ההיפוכלוריט הטעון שלילית בשטח הנבט, והופכת את יון ההיפוכלוריט ליעיל פחות בהריגת חיידקים. הקשר בין שתי התרכובות נקבע על ידי החומציות היחסית (pH) של המים. מומחים לטיפול במים יכולים להתאים את רמת ה- pH כדי להפוך חומצה היפוכלורית לדומיננטית יותר, מה שהופך אותה ליעילה יותר בהריגת חיידקים. היעדר חומצה היפוכלורית טעונה חשמלית מאפשר למחסומי המגן סביב החיידקים לחדור ביעילות רבה יותר.