תוֹכֶן
מעבדה יכולה להשתמש הן באחוזי המסה בנפח והן במולריות כדי לייצג את הריכוז של תמיסה כימית. שניהם מתארים את חוזקו של פתרון, אם כי בדרכים שונות. אחוז המסה לנפח מייצג את גרם החומר הכימי לכל 100 מ"ל תמיסה, ואילו הטוחנות מספקת את מספר השומות של התרכובת הכימית לליטר תמיסה. המול הוא יחידה המייצגת מספר ספציפי של אטומים או מולקולות: 6.02 x 10 ^ 23. אפשר להמיר את האחוז למולריות אם ידוע על המשקל המולקולרי בגרם של הכימיקל.
שלב 1
כתוב את הנוסחה הכימית של החומר בתמיסה. נוסחה זו תציין את יסודות התרכובת ואת מספר האטומים של כל יסוד הקיים במולקולה של אותו חומר. אם מדובר בתמיסת מלח, למשל, ניתן לכתוב את הנוסחה הכימית של נתרן כלורי, NaCl.
שלב 2
חפש את המסה האטומית של כל יסוד הנוסחה הכימית. אפשר למצוא מסות אלה בטבלה מחזורית של היסודות. בדוגמה, המסה האטומית של נתרן (Na) היא 22.99 וזה של כלור (Cl) הוא 35.45.
שלב 3
הכפל את המסה האטומית של כל יסוד במספר האטומים של אותו יסוד למולקולה של תרכובת. הוסף את כל המוצרים מכפלות אלה. הערך המתקבל יהיה המסה המולקולרית בגרמים של החומר הכימי, ביחידות גרם למול. עבור NaCl, יש רק אטום נתרן אחד ואטום כלור אחד לכל מולקולה. לפיכך, החישוב יהיה:
(1) * (22.99) + (1) * (35.45) = 58.44 גרם למול.
שלב 4
הכפל את ערך הריכוז באחוז בעשרה. מכיוון שאחוז המסה לפי נפח הוא גרם של חומר כימי לכל 100 מ"ל תמיסה, חישוב זה יספק את גרם התרכובת הכימית בכל ליטר תמיסה, שכן ישנם 1,000 מ"ל בליטר אחד. אם פתרון NaCl הוא 12%, תצטרך להכפיל את הערך בעשרה כדי לקבוע שיש 120 גרם / ליטר NaCl.
שלב 5
חלק את ערך הגרם המחושב על ידי המשקל המולקולרי בגרם של הכימיקל. חישוב זה יספק את מספר השומות של התרכובת הכימית לליטר תמיסה, שהיא ההגדרה של טוחנות; בשלב זה, הריכוז האחוזי המקורי הומר למולריות. לפתרון NaCl בדוגמה, 120 גרם חלקי 58.44 גרם למול מביאים למולריות של 2.05.