תוֹכֶן
בקשר יוני בין אטומים אטום אחד לוקח אלקטרון מהשני והופך לשלילי ואילו בן זוגו הופך לחיובי. לאחר מכן מצטרפים לשני האטומים המטענים ההפוכים שלהם. בניגוד לקשר קוולנטי, שני אטומים חולקים זוג אלקטרונים. עם זאת, אם לאטום יש משיכה גדולה יותר לאלקטרונים - מאפיין המכונה אלקטרונטיביטיביות - הוא יהפוך בחלקו לשלילי והקשר נאמר שהוא חלק יוני.
שלב 1
חפש את הערכים האלקטרוניים של היסודות שיש להם שני האטומים הסמוכים המחלקים קשר. בדרך כלל ניתן למצוא ערכי אלקטרונטיביות בטבלה המחזורית או בתרשימים הנמצאים בספרי לימוד בכימיה ובספרי עיון.לדוגמא, אם תבחר בתרכובת של חומצה הידרו-ברומית (HBr), עליך לבדוק את הערך האלקטרוני שלילי של מימן (H הוא 2.1) וברום (Br הוא 2.8).
שלב 2
הפחית את הערך הנמוך ביותר של האלקטרוני-שלילי מהערך הגבוה ביותר כדי למצוא את ההבדל בין השניים. במקרה של HBr, ההפרש הוא 2.8 - 2.1 = 0.7.
שלב 3
חישוב האופי היוני של הקשר בין שני האטומים על פי הנוסחה הבאה: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], כאשר "X" הוא ההבדל ביחס אלקטרוני שמצאת זה עתה. המונח "e" במשוואה זו הוא קבוע מתמטי המכונה מספר אוילר ורוב המחשבונים המדעיים כוללים פונקציה זו. בדוגמת HBr, החישוב הוא כדלקמן: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
שלב 4
הכפל את הערך שחישבת ב 100 כדי לקבל את אחוז האופי היוני של הקשר. במקרה זה, בין שני האטומים של HBr הוא 100 x 0.12 = 12%.