תוֹכֶן
בכימיה, כאשר חומר אחד מומס בחומר אחר התוצאה נקראת פתרון. החומר המומס נקרא מומס, והחומר בו מומס השני נקרא ממס. אם הממיס הוא מים, התמיסה המתקבלת מכונה תמיסה מימית. כמה מומסים, כמו מלח שולחן (NaCl), מייננים או נפרדים לחלקיקים טעונים הנקראים יונים, כאשר הם נמצאים בתמיסה מימית. זה מאפשר לפתרון להוביל חשמל ולכן פתרונות אלה נקראים אלקטרוליטים. חומרים כמו סוכרוז, סוכר בישול (C12H22O11), אינם נפרדים ליונים ונקראים שאינם אלקטרוליטים.
אנטרופיה
אנטרופיה היא מדד לתנועה לא מאורגנת של אטומים ומולקולות במדגם של חומר. זו גם הסיבה שחומרים מתמוססים. לדוגמא, כאשר מוסיפים סוכר למים משתמשים באנרגיה להפרדת המולקולות שבסוכר. מולקולות המים מתחילות להתפשט כדי לפנות מקום לסוכר. גם מים וגם סוכר מראים עלייה באנטרופיה בתהליך זה.
טֶמפֶּרָטוּרָה
על פי החוק השני של התרמודינמיקה, הוספת חום למערכת, כפתרון, מגבירה את האנטרופיה. כאשר מוסיפים אנרגיה לתמיסת סוכר במים להגברת הטמפרטורה, גם האנטרופיה עולה. המשמעות היא שמולקולות הסוכר נפרדות מהר יותר, ומולקולות המים נעות סביב הסוכר מהר יותר עד שהוא מתמוסס לחלוטין.